En 1801, John Dalton (1766-1844) a énoncé la loi et les règles relatives aux pressions partielles dans les mélanges gazeux.
Il a établi les règles suivantes:
- " La pression exercée par un mélange gazeux est égale à la somme des pressions partielles de chacun des gaz constituant le mélange."
- " La pression partielle d'un gaz constituant d'un mélange correspond à la pression que ce gaz exercerait s'il occupait seul le volume occupé par le mélange."
- " La pression partielle d'un gaz constituant d'un mélange est égale au produit de la pression totale par le pourcentage du gaz dans le mélange." Ce qui s'écrit : pression partielle = pression totale * % du gaz dans le mélange.
Appliquées à la plongée, les lois enoncées par Dalton traitent donc notamment de la toxicité des gaz en fonction de leur concentration (ou pression partielle). Pour éviter ces problèmes de toxicité, les plongeurs peuvent utiliser des mélanges modifiés.
Voir aussi ...
Poursuivez votre recherche en consultant aussi les sujets ci-desssous
WikiDive, l'encyclopédie de la Plongée, est un lieu de partage de l'information et des connaissances sur la Plongée.
Chacun peut écrire sur un sujet se rapportant à la Plongée, corriger ou complèter des textes existants.
Dans les textes, les mots en couleur sont des liens renvoyant vers le sujet qu'ils définissent .