Le plongeur ne respire pas de l'oxygène pur, mais généralement de l' air comprimé, mélange formé principalement d'azote (78%) et oxygène (21%) et de quelques autres gaz en faible proportion dont le gaz carbonique (CO2, 0,033%).
Les plongeurs tek utilisent des mélanges composé d'oxygène et d'autres gaz que l'azote.

Selon les règles de Dalton, à température donnée, chaque gaz constituant un mélange gazeux se comporte comme s'il était seul tout en participant partiellement à la pression totale.
La pression partielle (Pp) d'un gaz dans un mélange gazeux est donc la pression qu'exercerait ce gaz s'il occupait seul tout le volume du mélange. Ce qui revient à dire que la Pp d'un gaz est égale à la pression absolue du mélange multiplié par le pourcentage du gaz dans le mélange.
Ainsi la PpO2 de l'air à 2 bars de pression absolue (10 m de profondeur) est égale à 2x0.21=0,42 bar.

Loi de Dalton

Addition des pressions partielles dans les mélanges gazeux
La pression exercée par un gaz sur les parois d'un récipient résulte des chocs des molécules sur cette paroi. Et dans le cas d'un mélange gazeux, le phénomène est identique, chaque constituant du mélange agissant comme s'il était le seul.

Partant de l'expérience de Bertholet , Dalton a établi les règles suivantes:
- La pression exercée par un mélange gazeux est égale à la somme des pressions partielles de chacun des gaz constituant le mélange.
- La pression partielle d'un gaz constituant d'un mélange correspond à la pression que ce gaz exercerait s'il occupait seul le volume occupé par le mélange.
- La pression partielle d'un gaz constituant d'un mélange est égale au produit de la pression totale par le pourcentage du gaz dans le mélange.